定義(酸鹼反應的理論有三)[]
- 不限定在水中進行的反應:弱親質子性物質*H+ + 強親質子性物質=弱親質子性物質 + 強親質子性物質*H+
- 共軛酸鹼對1:(弱親質子性物質*H+ ,弱親質子性物質)
- 共軛酸鹼對2:(強親質子性物質 ,強親質子性物質*H+)為此反應中的兩對共軛酸鹼對
- 共軛酸鹼對必只相差一個H+
- 共軛酸鹼對1中的酸必比共軛酸鹼對2中的酸強
- 共軛酸鹼對2中的鹼必比共軛酸鹼對1中的鹼強
- 布忍斯特羅瑞酸鹼理論的酸鹼中和反應一定由SA+SB往WA+WB方向移動，其中所說的強弱是在該反應中相對的強弱，非在水中的強弱
- 由以上亦可以得知一個共軛酸的強度越強,他的共軛鹼越弱;一個共軛酸的強度越弱,他的共軛鹼強度越強.反之對鹼也是.
- 如果在非水溶液中的定義是:弱親質子物質和強親質子物質的反應jenkins中文第二版163
- 酸:提供H+的物質(質子化的相對弱親質子性物質)
- 鹼:OH-或是能接受H+的物質未質子化的相對強親質子性物質
- 所以弱酸鹽和弱酸酸根都算是一種鹼
- 譬如碳酸(carbonic acid)
- 碳酸(carbonic acid)解離變成H+ + 碳酸根(carbonate)
- H2CO3=H+ + HCO3-
- 這個反應的Kc很小(小於1)，所以反應不喜歡向右進行，所以把碳酸溶在水中時大多數的碳酸是以碳酸的型態存在而不是解離成碳酸根
- 又剛好這個解離反應是放出H+，所以他的逆反應就是一種酸鹼中和的例子，也就是說:
- 弱酸放出H+形成的弱酸根是一種鹼
- 把水列入此反應式:H2CO3+H2O= HCO3- + H3O+可以知道，因為反應向左:
- 反應由SA+SB=WA+WB方向移動,又(共軛酸鹼對相差一個H+),所以可以知道一個共軛酸的強度越強,他的共軛鹼越弱;一個共軛酸的強度越弱,他的共軛鹼強度越強.反之對鹼也是.
- 譬如此例中酸性:H2CO3<H3O+
- 所以鹼性鹼性:HCO3->H2O
- 反之先知道鹼的強弱,則可以判斷他們共軛鹼的強弱
- 以上HCO3-可以吸收一個H+，所以他當鹼時價數a是一價
- 同理:H2CO3=2H+ + CO3 2-
- 以上CO3 2-可以吸收2個H+，所以他當鹼時價數a是2價
- 同理: 弱鹼放出OH-形成的弱鹼陽離子根是一種酸
- 結論:
- 弱酸放出H+形成的弱酸根是一種鹼。像是碳酸根、碳酸氫根、磷酸二氫根、硼酸根、醋酸根，例外是:磷酸根、
- 弱鹼放出OH-形成的弱鹼陽離子根是一種酸。像是HN4+
- 弱酸鹽和弱酸酸根如果和中性的陽離子形成鹽類-弱酸鹽也都算是一種鹼
- 因為弱酸鹽在水中解離成弱酸鹽和弱酸酸根，所以呈現和弱酸鹽和弱酸酸根一樣的性質
- 不限定在水中進行的反應
- 酸:能接受電子對的物質:有低能量LUMO的物質
- 鹼:能提供電子對的物質:有高能量HOMO的物質
- 酸鹼中和後形成配位共價鍵
theories based on 路易士酸鹼學說[]
HSAB