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一級標準:碳酸鈉標定硫酸指示劑甲基橙價數是2、指示劑為酚酞時價數是1

過程編輯

  • 素材:30.00ml硫酸(M=98.00)、1.5g碳酸鈉(M=105.99)、MR
  • 把30.00ml濃硫酸稀釋成1050.00ml。並使之冷卻到25度C
    • 必須酸加到水中
  • 精確秤取1.5g一級標準品-碳酸鈉並先加熱至270度C一小時
    • 試問所取碳酸鈉量應該介於哪兩值之間?問題2
  • 將碳酸鈉溶在100.00ml水中並以剛剛稀釋後的濃硫酸滴定之以標定濃硫酸的濃度(以甲基紅為指示劑)
    • 試問濃硫酸的當量濃度(normality)為多少?問題4
  • 變色以後就加熱到顏色又消失,直到變色不因為沸騰而影響

問題1編輯

  • 當取市售濃硫酸30.00ml,依照課本指示配成1050.00ml的溶液時,濃硫酸的濃度是否為1.0000N?
    • 已知濃硫酸濃度是18M(36N)。比重為1.84
    • 因為高等級的濃硫酸才能達到18M(36N),所以不能用此數值來算。雖然比重也不是1.84,但是比起濃度誤差比較小。所以要用比重來算
    • {[(30.00ml*1.84g/ml)/98.00]*2}/30.00ml * 30.00ml=N' * 1050.00ml
    • {[(30.00ml*1.84g/ml)/98.00]*2}/30.00ml * 30.00ml=N' * 1050.00*0.001 l
    • N'=1.0728N

問題2編輯

  • 精確取1.5g碳酸鈉,預測該取多少範圍內?
    • 1.5-1.5*0.1%<取量<1.5+1.5*0.1%
    • 1.4985g<取量<1.5015g #

問題3編輯

  • 預測需要取多少量的稀釋濃硫酸?
    • 由於取1.50g的碳酸鈉,稀釋濃硫酸是1.0000N
    • 所以[(1.50g*103)/105.99]*1(用酚酞為指示劑時)=1.0000N*V(ml)
    • V(ml)=14.15(ml)
    • 因為要做三次,共14.15*3=42.45(ml)
    • 老師說可以多取30.00(ml)
    • 所以共42.45+30.00=72.45(ml)

問題4編輯

  • 由實際滴定測出濃硫酸的濃度:
    • 精確取碳酸鈉3次,分別滴定並以得到的體積算出濃度:
    • (每次取的碳酸鈉重(mg)/105.99)*1=每次滴定花的硫酸體積(ml)*所求的硫酸濃度N
    • 3次的:每次取的碳酸鈉重(mg)和每次滴定花的硫酸體積(ml)可以求出三次的硫酸濃度,最後平均求出所得
    • 利用四捨六入五成雙取小數以下4位

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