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生物化學中的氧化還原編輯

常常以氫原子為轉移單位,而非以電子為轉移單位

生物化學中常見的氧化劑(以電子傳遞鍊為例)編輯

  • NAD+ + H+ + 2e- >> NADH
  • FAD + H+ + e- >>FADH

生物化學中常見的還原劑編輯

NADPH

反應是否自然發生編輯

滴定過程的電位編輯

  • 滴定終點前: E=E0+(0.0592/n)log([分析物O]/[分析物R])
  • 滴定終點: E= (E0分析物+E0滴定液)/2
  • 滴定終點後: E=E0+(0.0592/n)log([滴定液O]/[滴定液R])

其他氧化還原反應編輯

  • 自身氧化還原反應:氧化劑和還原劑都是自己的氧化還原反應
  • autooxidation(自動氧化反應:物質和空氣中的氧氣作用的氧化反應
  • 氧化加成:無機化學中的反應機轉
  • 還原脫去:無機化學中的反應機轉

電位計算法編輯

等莫爾數時編輯

不等莫爾數時編輯

E=E0+(0.0592/n)log([O]/[R])

例子編輯

醌-氫醌電極和甘汞電及組成的電池編輯

  • EC=EL-ER
    • EC=EQ-E0Hg

玻璃電極和甘汞電及組成的電池編輯

  • EC=EL-ER
    • EC=E0Hg-E'g

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