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原理編輯

  • 利用硼酸(H2BO3)固定(捕捉)氣態的鹼,以讓此鹼可以以酸滴定之。
  • 例子:常見的例子就是用來捕捉氨氣(NH3),此氨氣來自銨鹽(NH4+Cl-)被中和而產生

方程式編輯

  • 1.酸鹼中和: 銨鹽(NH4+Cl-)+ NaOH= NH3 + H2O + Na+ + Cl-
  • 2.以硼酸溶液收集之: NH3 + H2BO3 = NH4BO2 + H2O
  • 3.酸滴定:硫酸,指示劑:甲基紅

例子編輯

硼酸為什麼可以捕捉氨氣?不是相遇就酸鹼中和了嗎?怎麼還可以讓氨和H2SO4滴定?編輯

  • 方程式1:硼酸捕捉氨 H3BO3+NH3=NH4+BO2- + H2O
  • 方程式2:硫酸滴定氨 H2SO4+ NH4+BO2- + H2O= NH4+ + H3BO3 + HSO4-
  • 把方程式1+方程式2: H2SO4 + NH3 = NH4+ + HSO4- 所以並不是真的氨被捕捉來和硫酸反應,而是整個過程相當於如此

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